Медь биологическая роль: Медь — биологическая роль – МЕДЬ — Большая Медицинская Энциклопедия

Медь — биологическая роль

Обратно в Витамины и минералы

Обмен веществ

Здоровье половой системы

Сосуды

Работа мозга

Красота и здоровье кожи

Иммунитет

Костные ткани

Центр. нервная система

Кислородный обмен

Кроветворение

Дневная норма потребления

 

Мужчины

1

мг

 

Мужчины старше 60 лет

1

мг

 

Женщины

1

мг

 

Женщины старше 60 лет

1

мг

 

Беременные (2-я половина)

1,1

мг

 

Кормящие (1-6 мес.)

1,4

мг

 

Кормящие (7-12 мес.)

1,4

мг

 

Младенцы (0-3 мес.)

0,5

мг

 

Младенцы (4-6 мес.)

0,5

мг

 

Младенцы (7-12 мес.)

0,3

мг

 

Дети (1-3 года)

0,5

мг

 

Дети (3-7 лет)

0,6

мг

 

Дети (7-11 лет)

0,7

мг

 

Мальчики (11-14 лет)

0,8

мг

 

Девочки (11-14 лет)

0,8

мг

 

Юноши (14-18 лет)

1

мг

 

Девушки (14-18 лет)

1

мг

Медь является одним из важнейших эссенциальных (жизненно-необходимых) микроэлементов.

В организме взрослого человека содержание меди составляет примерно 100-200 мг, при этом около 50% всей меди находится в мышцах, а еще 10% в печени.

Биологическая роль

  • является компонентом многих ферментов, обладающих окислительно-восстановительной активностью
  • участвует в метаболизме железа
  • повышает усвоение белков и углеводов
  • принимает участие в обеспечении тканей кислородом
  • участвует в формировании соединительной ткани, росте костей
  • поддерживает структуру костей, хрящей, сухожилий
  • поддерживает эластичность стенок кровеносных сосудов, альвеол, кожи
  • обладает выраженным противовоспалительным свойством, в т.ч. при аутоиммунных заболеваниях (например, ревматоидного артрита)
  • участвует в образовании гемоглобина и созревании эритроцитов

Какие продукты содержат медь

Наиболее ценными источниками меди являются морепродукты (особенно моллюски), субпродукты (печень), цельное зерно, бобовые (фасоль и чечевица), шоколад, орехи. Также медь содержится в крупах, картофеле, мясе, грибах, капусте, фруктах. Источником меди служит и питьевая вода.

Дефицит меди

Дефицит меди встречается редко.

Причины дефицита меди

  • недостаточное поступление меди с пищей и водой
  • нарушение обмена меди
  • заболевания желудочно-кишечного тракта (приводят к нарушению всасывания)
  • длительный прием лекарственных средств (кортикостероидов, нестероидных противовоспалительных препаратов, антацидов)

Последствия дефицита меди

  • нарушение всасывания железа с развитием анемии
  • лейкопения и нейтропения в картине крови
  • поражение сердечно-сосудистой системы (образование аневризм кровеносных сосудов, кардиопатии)
  • нарушение минерализации костей (частые переломы, остеопороз)
  • снижение иммунитета
  • развитие рассеянного склероза
  • гипотиреоз (снижение функции щитовидной железы, зоб)
  • нарушение пигментации кожи и волос
  • задержка полового развития у девочек, нарушение менструальной функции, бесплодие
  • дистресс-синдром у новорожденных

Избыток меди

Причины избытка меди

  • чрезмерное поступление с пищей, водой или из окружающей среды (на вредных производствах, при использовании медной посуды, отравления вследствие неосторожного обращения с медьсодержащими бытовыми препаратами)
  • нарушение регуляции обмена меди

Последствия избытка меди (как правило, наблюдают только острые отравления)

  • диспепсические явления (боли в животе, тошнота, головокружение, рвота и понос)
  • головная боль, тахикардия, затруднение дыхания
  • гемолитическая анемия, гематурия, массовые желудочно-кишечные кровотечения, недостаточность печени и почек
  • расстройства центральной нервной системы (ухудшение памяти, бессонница, депрессия)
  • проявления т.н. «медной лихорадка» (высокая температура, озноб, проливной пот, судороги)
  • накопление меди в тканях мозга, коже, печени, поджелудочной железе и миокарде

Суточная потребность в меди: 1,0 мг


Обратно в Витамины и минералы

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ МЕДИ

В организме взрослого человека содержится около 100 мг меди. В основном медь концентрируется в печени, в головном мозге, в крови. Средняя дневная доза потребления меди для человека 4—5 мг. Медь — элемент 4 периода периодической системы, IБ группы. На внешнем уровне находится только один 4s-электрон, зато 3d-подуровень приобретает сразу два электрона, что обеспечивает его полное заполнение (3d10) и энергетический выигрыш. Поэтому электронная конфигурация атома меди 1s22s22р63s23р63d104s1 . В соединениях медь проявляет степень окисления +1 и +2. В ряду напряжений металлов она стоит после водорода и является малоактивным металлом, который кислоты могут окислять лишь за счет аниона:
Сu + 2Н2SО4(конц) = СuSО4 + SО2 + 2Н2О
3Сu + 8НNО3(разб) = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О

или в присутствии дополнительного окислителя в среде:

2Сu + О2 + 4НС1 = 2СuС12 + 2Н2O.

Известны два оксида меди Сu2O и СuО. Гидроксид меди(I) неустойчив, и при попытке его получения реакцией обмена выделяется оксид меди(I), который проявляет основные свойства:

2СuС1 + 2NаОН = Cu2О + 2NаС1 +HOH
Сu2O + 2НС1 = 2СuС1 + Н2O

Оксид меди(II) и гидроксид меди(II) проявляют слабые амфотерные свойства с преобладанием основных свойств:

Сu(ОН)2 + 2НС1 = СuС12 + 2Н2O
Сu(ОН)2 + 2NаОH(конц) = Nа2[Сu(ОН)4]

В нейтральных и кислых растворах катион Сu2+ гидратирован с образованием окрашенного в голубой цвет аквакомплекса [Сu(Н2О)6]2+, который довольно прочно удерживает молекулы воды (т = 3*10-8с). Катион Сu+ при повышенных температурах склонен к окислительно-восстановительной дисмутации: 2Сu+ = Сu + Сu2+. Это равновесие может быть смещено в любом направлении в зависимости от природы лиганда. Катион Сu2+ — достаточно сильный окислитель, который может окислить альдегиды до карбоновых кислот, а некоторые тиолы до дисульфидов:

СН3СОН + 2Сu(ОН)2 = СН3СООН + Сu2О + 2Н2О
2Сu2+ + 2RSН = 2Сu+ + RSSR + 2Н+

Катионы меди — сильные комплексообразователи по отношению к лигандам, содержащим карбоксильную ( — СОО-), амино ( — Nh3), циано- ( -СN-) и особенно тиольную (— SН) группы, причем образуются комплексы нейтрального, катионного и анионного типа:
CuSO4+4(Nh4*HOH)=[Cu(Nh4)4]2+SO4+4HOH
CuSO4+4KCN=K2[Cu(CN)4]2-+K2SO4

За счет реакции с тиолъными группами белков катионы меди инактивируют ферменты и разрушают нативную конформацию белка. На этом основано их антимикробное действие:

Биологическое действие. Медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов. Это связано со следующими ее особенностями. Во-первых, ионы меди по сравнению с ионами других металлов жизни активнее реагируют и образуют более устойчивые комплексы с аминокислотами и белками. Во-вторых, ионы меди служат исключительно эффективными катализаторами, особенно в сочетании с белками. В-третьих, медь легко переходит из одного валентного состояния в другое, что особенно благоприятствует ее метаболическим функциям. Например, при активации молекулы кислорода в реакциях окисления органических соединений.

Медьсодержащие ферменты окисления оксигеназы [ОКГСu+] присоединяют молекулу кислорода с образованием пероксидной цепочки и окислением меди из Сu+ в Сu2+. Образовавшийся комплекс фермента с молекулой кислорода окисляет биосубстрат:

Важную физиологическую функцию выполняет фермент су-пероксиддисмутаза [СОДСu2+], ускоряя реакцию разложения супероксид-иона *О2-, возникающего при свободнорадикальном окислении веществ в клетке. Этот радикал очень активно взаимодействует с разными компонентами клетки, разрушая их. Супероксиддисмутаза, взаимодействуя с супероксидионом *O2-, превращает его в молекулярный кислород и в пероксид водорода, при этом атом меди фермента выступает и окислителем, и восстановителем:

[СОДСu2+] + *O2- = [СОДСu+] + О2
[СОДСu+] + *О2-+ 2Н+ = [СОДСu2+] + Н2О2

Важную роль в дыхательной цепи играет фермент цитохромоксидаза [Fе2+ЦХОСu+], которая кроме меди содержит еще и железо. Цитохромоксидаза катализирует перенос электронов от окисляемого вещества на молекулярный кислород. В ходе каталитического процесса степени окисления меди и железа обратимо изменяются, а восстанавливающийся кислород, присоединяя протоны, превращается в воду:

2[Fе2+ЦХОСu+] + О2 + 4Н+ ==> 2[Fе3+ЦХОСu2+] + 2Н2О

Многопрофильную функцию в организме выполняет медьсодержащий белок плазмы крови — церулоплазмин [ЦПСu2+]. В церулоплазмине присутствует 98 % меди, имеющейся в плазме крови, и он выполняет не только роль резервуара для меди, но и транспортную функцию, регулируя баланс меди и обеспечивая выведение избытка меди из организма. Кроме того, церулоплазмин катализирует окисление Fе2+ в Fе3+, участвуя в кроветворении:

[ЦПСu2+] +Fe2+ => Fe3++[ЦПCu+]

Медь вместе с железом участвует в кроветворении. Дефицит меди может привести к разрушению эритроцитов, а также нарушению остеогенеза с изменениями в скелете, аналогичными наблюдаемым при рахите. У моллюсков и членистоногих кислород переносится медьсодержащим белком гемоцианином [ГЦСu+]. В отличие от гемоглобина гемоцианин находится только в плазме, а не в клетках, и, кроме того, в процессе связывания н освобождения кислорода происходит окисление и восстановление меди в гемоцианине, что объясняет голубой цвет крови у этих организмов:

[ГЦСu+]+O2=[ГЦСu2+]O2+ е –

Возникшие в процессе эволюции высшие организмы для переноса кислорода используют гемоглобин, обеспечивающий более высокие концентрации кислорода в крови.

Медь Исл биологическая роль — Справочник химика 21

    Для поддержания жизни, как показано в настоящее время, существенное значение имеют около 20 элементов, хотя живая ткань часто содержит в следовых количествах все элементы, находящиеся в окружающей среде. Основные элементы живых систем — это водород, углерод, азот и кислород (2—60 ат. %). Установлено, что из всех элементов, присутствующих в следовых количествах (0,02—0,1 ат. %), фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний и кальций необходимы для поддержания процессов жизнедеятельности. Некоторые из элементов, присутствующих в сверхмалых количествах (менее 0,001 ат. %), также относятся к числу необходимых. Это марганец, железо и медь. Весьма вероятно, что ванадий, кобальт, молибден, бор и кремний также имеют общее биологическое значение, однако показать, что тот или иной элемент, присутствующий в сверхмалых количествах, биологически необходим, часто весьма трудно. В отдельных случаях биологическая роль элемента для растений и животных может быть установлена по тем последствиям, которые вызывает его отсутствие в почве. Так, отсутствие меди в почве некоторых районов Австралии вызвало нарушения в нервной системе овец и привело к заболеванию их анемией и к выпадению шерсти. Утверждалось также, что недостаток в почве бора приводит к аномалиям в развитии свеклы и сельдерея и к ухудшению качества [c.7]
    Чеботарева Н, А. Анализ почв на содержание меди, свинца и цинка методом амальгамной полярографии с накоплением (АПН). —В сб. Биологическая роль микроэлементов и их применение в сельском хозяйстве и медицине. Л., 1970. [c.220]

    Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

    Охарактеризуйте биологическую роль меди в процессах жизнедеятельности. [c.141]

    Биологическая роль соединений марганца и меди [c.348]

    Микроудобрения. Микроудобрениями называют питательные вещества, которые содержат химические элементы, потребляемые растениями в очень малых количествах. В настоящее время выявлена биологическая роль в жизни растительных и животных организмов бора, меди, марганца, молибдена и др. Удобрения, содержащие эти микроэлементы, получили соответствующие названия. [c.128]

    Биологическая роль марганца в жизни растений и животных весьма значительна. Для животных организмов присутствие марганца необходимо. Он усиливает рост молодых организмов, влияет на кроветворение (в сочетании с железом, медью и кобальтом). [c.14]

    Биологическая роль меди, по-видимому, очень велика. В организмах многих беспо. воночных медь содержится в форме сложного соединения — гемоцианнна. Это вещество выполняет ту же [c.15]

    Медь находит широкое применение. Металлическая в электротехнике, сплавы и соединения — в сельском хозяйстве, для изготовления медицинских препаратов я в технике. Биологическая роль меди очень велика. Она необходима для правильного протекания процесса кроветворения. Присутствие меди делает возможным образование веществ, необходимых для дыхания клеток. Организм нуждается в постоянном введении небольших количеств меди с пищей. Потребность взрослого человека составляет 2 мг в день. Нарушение медного обмена вызывает анемию и ряд других заболеваний, способных привести организм к гибели. Беспозвоночные (устрицы, осьминоги, кальмары) активно концентрируют медь в своем организме. В растениях медь стимулирует образование такого важного для их жизни вещества, как хлорофилл. Удобрения, содержащие медь, благотворно влияют на развитие растений. [c.293]


    Углеводы являются чрезвычайно важным классом природных соединений. Исследование их химических свойств может дать ценную информацию о механизмах реакций и стереохимии. Значительным достижением в настоящее время является применение углеводов в качестве хиральных синтонов и заготовок для стерео-специфического синтеза таких соединений, как простагландины, аминокислоты, гетероциклические производные, липиды и т. д. Для биолога значение углеводов заключается в доминирующей роли, которая отводится им в живых организмах, и в сложности их функций. Углеводы участвуют в большинстве биохимических процессов в виде макромолекулярных частиц, хотя во многих биологических жидкостях содержатся моно- и дисахариды, а большинство растений содержит глюкозу, фруктозу и сахарозу. Только растения способны осуществлять полный синтез углеводов посредством фотосинтеза, в процессе которого атмосферный диоксид углерода превращается в углеводы, причем в качестве источника энергии используется свет (см. гл. 28.2). В результате этого накапливается огромное количество гомополисахаридов — целлюлозы (структурный материал) и крахмала (запасной питательный материал). Некоторые растения, в особенности сахарный тростник и сахарная свекла, накапливают относительно большие количества уникального дисахарида сахарозы (а-О-глюкопиранозил-р-О-фруктофуранозида), который выделяют в значительных количествах (82-10 т в год). Сахароза — наиболее дешевое, доступное, Чистое органическое вещество, запасы которого (в отличие от запасов нефти и продуктов ее переработки) можно восполнять. -Глюкоза известна уже в течение нескольких веков из-за ее способности кристаллизоваться из засахаривающегося меда и винного сусла. В промышленном масштабе ее получают гидролизом крахмала, причем в настоящее время применяют непрерывную Схему с использованием ферментов, иммобилизованных на твердом полимерном носителе. [c.127]

    Биологическая роль каталазы, по-видимому, состоит в защите биохимических систем клетки от токсического воздействия перекиси водорода, которая, как указывалось, образуется при действии флавиновых окислительных ферментов. Основной процесс, ускоряемый пероксидазами,— окисление определенных химических соединений перекисью водорода. Особо следует упомянуть цитохром с-пероксидазу. Окисление цитохрома с в присутствии этого фермента происходит в десятки раз быстрее, чем в присутствии других пероксидаз. Цитохром с-пероксидаза, или, короче, цитохромоксидаза, называется еще цитохромом аз и содержит в своей активной группе ионы меди. [c.210]

    Биологические функции биометаллов и их координационных соединений с биолигандами, другими словами, роль их в живых организмах давно интенсивно изучаются. И тем не менее на сегодня механизмы биологического действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов окончательно не выяснены. Одной из важнейших проблем является распределение Ка+ и К+ между внутриклеточным и внеклеточным пространством. Наблюдается избыток во внеклеточном пространстве, К+ — во внутриклеточном. Эти ионы ответственны за передачу нервных импульсов. Мо2+ изменяет структуру РНК Са + играет особую роль в процессах сокращения и расслабления мышц. Ионы железа, меди н ванадия в биокомплексах присоединяют молекулярный кислород и выполняют, таким образом, функцию накопления, хранения и транспорта молекулярного кислорода, необходимого для реализации многих процессов с выделением энергии, а также для синтеза ряда веществ в организме. [c.568]

    Реальные химические и металлургические реакции совершаются с участием растворов. Расплавленные чугун, сталь, медь, другие цветные металлы предс

Значение и роль меди (Cu) в детском организме

Медь - практически самый главный микроэлемент в организме человека. Это вещество активно взаимодействует с различными системами и отвечает за множество процессов.Медь — один из важнейших микроэлементов, который регулирует работу буквально каждой клетки организма человека. Ее можно найти в крови, мышцах, костях, важных для жизни органах, таких как печень, сердце, и даже головном мозге. Давайте же разберемся, почему так важна медь, и какими она обладает свойствами?

Функции меди в организме человека

Медь является незаменимым микроэлементом в человеческом организме. Она принимает участие в процессе синтеза и метаболизма различных белков, а также активно взаимодействует с различными системами организма, влияя на процессы кроветворения, развития клеток и на состояние иммунной системы.

Микроэлемент выполняет множество функций, среди которых:

  • синтез лейкоцитов и эритроцитов;
  • синтез коллагена и эластина, которые отвечают за эластичность кожи, а также прочность костных тканей;
  • стимуляция гипофиза, в результате чего некоторые гормоны увеличивают свою активность;
  • нормализация работы пищеварительной системы;
  • участие в синтезе белков и ферментов.

Помимо этого медь укрепляет иммунную систему, нейтрализуя свободные радикалы и отвечает за доставку кислорода к различным клеткам по всему телу. Микроэлемент обладает противовоспалительным и противомикробным воздействием, что позволяет предотвратить активность вредоносных организмов, вызывающих серьезные заболевания. Также медь активно участвует в процессах пигментации, и при недостатке могут возникать различные кожные заболевания.

Что бывает при недостатке меди?

Дефицит меди чаще всего возникает у маленьких детей, которые появились на свет раньше положенного срока. Также данное явление характерно и для взрослых, но, как правило, оно является следствием других заболеваний, вызывающих сбои в работе отдельных систем организма.

При недостатке микроэлемента могут наблюдаться следующие симптомы:

  • повышенная утомляемость;
  • выпадение волосяных покровов;
  • нарушения в пигментации кожи;
  • ослабление функций иммунной системы;
  • поседение волос;
  • варикозные расширения;
  • сыпь, возникающая без воздействия внешних возбудителей;
  • аневризма.

От недостатка меди страдает нервная система, на фоне чего нервные импульсы доходят до сердечной мышцы и другим органам с различной скоростью. Это приводит к таким явлениям, как аритмия и другим неврологическим нарушениям. Дефицит микроэлемента становится причиной развития витилиго — нарушений пигментации кожных покровов, остеопорозу и к повышению уровня холестерина.

Как восполнить запасы меди в организме?

Медь содержится в большом количестве продуктов, которые можно найти как на прилавках магазинов, так и вырастить самостоятельно, если у вас есть небольшой садовый участок. Данный микроэлемент входит в состав:

  • морепродуктов;
  • свежего мяса домашнего скота;
  • птичьего мяса;
  • овощах;
  • зеленолистовых;
  • круп и зерновых;
  • орехов;
  • бобовых.

Также медь можно встретить и в питьевой воде. Концентрация в данном случае составит 1 мг на 1 л воды, но с тем учетом, что это будет жидкость натурального происхождения. Экологически чистая не имеет в своем составе никаких полезных микроэлементов, и ее чрезмерно употребление может быть одной из причин возникновения дефицита.

Стоит также отметить, что цинк, молибден, витамин C и фруктоза могут угнетать медь, и наоборот. Поэтому очень важно поддерживать баланс всех микроэлементов в пределах нормы. Именно дисбаланс приводит к системным сбоям в организме, что становится причиной развития самых разных заболеваний и патологий.

Комплекс витаминов для детей Доромарин

Витамины для детей «Доромарин» созданы исключительно из натуральных продуктов, а по вкусу напоминают обычный сок.Если вы беспокоитесь о здоровье ребенка и хотите, чтобы его организм получал всю необходимую ежедневную норму меди, тогда самое время начать пить Доромарин. Он представляет собой натуральный продукт, в основе которого находится фруктовый сок и множество других микроэлементов.

Среди основных ингредиентов необходимо отметить:

Доромарин поможет:

  • укрепить иммунитет ребенка;
  • активизировать познавательные процессы;
  • избавиться от симптомов усталости;
  • устранить авитаминоз;
  • предотвратить развитие хронических и наследственных заболеваний;
  • отрегулировать работу каждого внутреннего органа.

Если ребенок болеет чаще двух раз в году, тогда не стоит медлить — заказывайте Доромарин. Он имеет приятный вкус и доступную стоимость. Doromarine поможет защитить детей всех возрастов от самых различных последствий, с которыми его организму придется столкнуться в будущем.

«Медь в окружающей среде и организме человека»

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №58

«Медь в окружающей среде и организме человека»

Выполнила: ученица 10А класса

Гришина Наталья

Научный руководитель:

Гаджиева Ольга Ивановна

г. Нижний Новгород.

2013 г.

Содержание

Введение

2

1

Характеристики элемента ПС Д. И. Менделеева — медь

3-10

1.1

Положение элемента. Строение меди

3

1.2

Степени окисления элемента

4

1.3

Характеристика элемента — медь

5

1.4

Химические свойства меди

6-10

2

Нахождение меди в мире

11-12

2.1

Нахождение меди в природе

11

2.2

Нахождение меди в продуктах питания

12

2.3

Нахождение меди в организме человека

12

3

Применение меди в медицинской практике

13-26

3.1

Физиологическая роль меди в организме человека

16-17

3.2

Функция меди

18-19

3.3

Избыток или недостаток в организме человека. Последствия.

20-24

3.4

Заболевания, связанные с недостатком меди в организме

25-26

4

Качественные химические реакции ионов меди

27-30

Заключение

31

Список использованной литературы

32

Введение

Моя работа весьма актуальна, так как я не просто знакомлюсь со строением атома меди, но и на протяжении всей работы отражаю химические свойства элемента, с помощью аналитических реакций.

Цель: глубже изучить химический элемент периодической системы Д. И. Менделеева – медь.

Задачи исследование:

— познакомиться со строением атома элемента медь;

— исследовать химические свойства;

— провести аналитические реакции;

-рассмотреть заболевание, возникающие за счёт недостатка меди в организме человека;

— затронуть применение микроэлемента в медицине;

— разобрать препараты (биологически активные добавки) в состав, которых входит медь;

— изучить научную литературу.

Характеристики элемента медь

Положение в Периодической системе элемента медь. Строение.

Медь (Cuprum), Сu — химический элемент побочной подгруппы первой группы четвертого периода периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Распределение электронов в атоме меди — Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

Cu, химический элемент побочной подгруппы (семейства монетных металлов — Cu, Ag, Au) периодической системы элементов. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют в наружном слое по одному электрону; но последний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структура двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (n -1)s2 (n -1)p6 (n-1)d10 ns1 (где n – номер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди – предпоследние члены декад d – элементов. Однако, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (n — 1) d – подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (n — 1) d10 s1 более устойчива, чем структура (n — 1) d9 s2 .

Радиус атома меди меньше радиуса атома металла главной подгруппы. Это обуславливает значительно большую плотность, высокие температуры плавления и большие величины энтальпии атомизации рассматриваемого металла; меньшие по размеру атомы располагаются в решетке более плотно, вследствие чего силы притяжения между ними велики.

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди – малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются; они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь ещё не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для неё даже более характерны (устойчивы).

Переходный металл – медь проявляет степени окисления +1 и +2 (наиболее устойчива) и образует соответственно два ряда соединений. Но также существует у меди степень окисления +3 и +4, они являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.

Степени окисления элемента

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s- элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего n s-электрона под экран (n — 1) d10-электронов Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа n. Дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6 s-электрона не только под экран 5d10-электронов, но и под экран 4f14— электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (n — 1) d10-подслоя], то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов.

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления +1, но и +2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления +2. Медь образует много соединений в степени окисления +1 и +2, но известны и некоторые нестабильные соединения меди в степени окисления +3. Соединения в степени окисления +1 обычно плохо растворяются в воде, являются восстановителями, легко окисляются на воздухе и, как правило, менее практически ценны и реже используются по сравнению с соединениями, в которых медь находится в степени окисления +2.

Все это обусловливает большую склонность меди и ее аналогов к образованию ковалентной связи, чем у щелочных металлов.

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окислении тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в таблице.

Степень окисления и пространственная конфигурация структурных единиц соединений элемента меди.

Степень окисления

Координационное число

Пространств венная конфигурация

Примеры соединения

+1

2

3

4

Линейная

Треугольная

Тетраэдрическая

Cu2O

K[Cu (CN)2]

CuHal [Cu (CN)4]3-

+2

4

6

Квадратная

Октаэдрическая

CuO, CuCl2

CuC12 *2H20, K[Cu F3]

+3

4

Квадратная

KCu02

Все растворимые соединения меди ядовиты.

Характеристика элемента медь

Медь — мягкий, тяжелый, ковкий, тягучий, вязкий и достаточно прочный металл красновато-желтого цвета в отраженном свете и зеленый в проходящем (в очень тонком слое). Чистая медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру, но ее электрическая проводимость резко падает в присутствии примесей мышьяка, сурьмы, кремния и др. Расплавленная медь поглощает воздух и после затвердевания в отливке остаются пузырьки воздуха, затрудняющие обработку. В ряду напряжений медь стоит после водорода и при реакции с кислотами не вытесняет из них водород, поэтому медь широко используется в гальванических элементах.

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металла меди побочной подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различием в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Медь, как элемент малоактивный металл. Он с трудом окисляется, и, наоборот, его ионы легко восстанавливаются; он не разлагает воду, его гидроксиды являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений он стоит после водорода. В то же время восемнадцати электронный слой, устойчивый у других элементов, здесь ещё не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для неё даже более характерны.

Медь устойчива к коррозии при обычной температуре в сухом воздухе, но при нагревании окисляется, образуя оксиды меди(I) и меди(II): Cu2O и CuO. При долговременной атмосферной коррозии постепенно образует основной карбонат, по составу аналогичный малахиту: 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3. С галогенами медь соединяется уже при комнатной температуре, легко взаимодействует с серой и селеном; с водородом, азотом и углеродом не реагирует даже при высокой температуре. В отсутствие кислорода медь не реагирует ни с хлороводородной (соляной) кислотой, ни с разбавленной серной, но растворяется в горячей концентрированной серной кислоте (Cu + 2H2SO4 (r) CuSO4 + SO2 + 2H2O) и хорошо в азотной, образуя нитрат меди и оксиды азота.

Химические свойства меди

В ряду напряжений металлов она стоит после водорода и является малоактивным металлом, который кислоты могут окислять лишь за счет аниона: Си и Ag растворяются в HNO3 и концентрированной H2SO4 .

Си + 2H2 S04 (конц.) = CuS04 + S02 + 2Н2 0

3Си + 8HN03 (paз6) = 3Cu (N03)2 + 2NO + 4Н2 0

или в присутствии дополнительного окислителя в среде:

2Cu + 02 + 4НС1 =2CuC12 + 2Н2 0

Химическая активность меди невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свидетельствуют значения энергии Гиббса образования её бинарных соединений. Медь при обычной температуре легче всего реагируют с галогенами.

С кислородом непосредственно взаимодействует медь. При температуре красного каления образуется СиО, а при более высокой температуре — Cu20, а также с серой взаимодействуют Си.

Вследствие окисления медь на воздухе покрывается плотной зелено-серой пленкой основного карбоната. С водородом медь не реагируют.

Производные Си (I) образуются при восстановлении соединений Си (II).

Катион Си+ при повышенных температурах склонен к окислительно-восстановительной дисмутации: 2Cu+ =Си + Си2+. Реакция обратима и равновесие может быть смещено в любом направлении в зависимости от природы лиганда.

Для Э (I) аквакомплексы малостойки и кристаллогидраты не характерны, но для Си (I) устойчивы аминокомплексы типа [Cu(NH3)2]. Поэтому большинство соединений Си (I) довольно легко растворяется в присутствии аммиака, например:

CuCl + 2NH3 = [Cu (NH3)2 ] Cl

Гидроксиды типа [Cu(NH3)2](OH) значительно устойчивее, чем CuОН, и по силе приближаются к щелочам. Это объясняется уменьшением поляризующего действия катиона Э+ на ионы ОН за счет экранирования молекулами аммиака.

Гидроксиды ЭОН — основания они неустойчивы. При попытке их получения по обменным реакциям выделяются оксиды Cu20 (красный):

2 CuN03 + 2NaOH = Cu20 + 2NaN03 + H20

Кислотная природа бинарных соединений Э(I) проявляется при взаимодействии с соответствующими основными соединениями. При этом образуются различного рода купраты (I), аргентаты (I) и аураты (I). Так, Э20 несколько растворимы в концентрированных растворах щелочей:

Cu20 + 2NaOH + Н20 = 2Na [Cu (OH) 2]

Нерастворимые в воде и кислотах галогениды ЭНаI довольно значительно растворяются в растворах галогеноводородных кислот или основных галогенидов:

CuCl + НС1 = H [CuCl2];

Аналогично ведут себя нерастворимые в воде цианиды ЭCN, сульфиды Э2S и пр.

Большинство соединений Си (I) легко окисляется (даже молекулярным кислородом воздуха), переходя в устойчивые производные Си (II), например

4CuCl + 02 + 4НС1 = 4CuC12 + 2Н20

Для соединений Си (I) характерно диспропорционирование:

2Cu+ = Си2+ + Си, р°296 = 0,18 В

2СиС1(к) = СиС12(р.) + Сu(к)

Большинство соединений Э(I) при небольшом нагревании и при действии света легко распадается. Поэтому их обычно хранят в банках из темного стекла. Оксид меди (I) применяют для окрашивания стекла, эмалей, а также в полупроводниковой технике.

Соединения Си (П). Степень окисления +2 характерна только для меди. Максимальное координационное число Си (II) равно 6, что соответствует октаэдрическим комплексам.

Четыре лиганда в плоскости ху связаны с атомом Си прочнее, чем два лиганда, расположенные по оси х. Поэтому расстояние между атомами Си и лигандами в плоскости ху короче, чем между атомами Си и лигандами, расположенными по оси z, например, в кристалле СиСl2:

hello_html_m73063a99.jpg

Иногда это различие столь велико, что комплексы Си (II) можно рассматривать как квадратные. Таким образом, чаще всего встречаются соединения, в которых координационное число равно четырем (квадрат) и шести (искаженный октаэдр).

Для меди (II) характерны как катионные, так и анионные комплексы. Так, при растворении солей Си (II) в воде или при взаимодействии СиО (черного цвета) и Си (ОН)2 (голубого цвета) с кислотами образуются голубые аквакомплексы [Си (ОН2)6]2+. Такую же окраску имеет большинство кристаллогидратов, например Cu(N03)2 • 6H20.

В медном купоросе CuS04 •5H20 вокруг Си (II) координированы четыре молекулы воды в плоскости и две SO42- -группы по оси. Пятая молекула Н2О играет роль мостика, объединяющего водородными связями молекулы Н20 в плоскости и SO24 -группу:

hello_html_m60f3b8cb.png

Часть молекул воды играет роль мостика и в других кристаллогидратах с учетным числом молекул воды (NiS04 •7H20, FeS04 •7H20).

Встречаются также кристаллогидраты Си (II), имеющие зеленую и темно- коричневую окраску. В этом случае кроме молекул воды роль лигандов играют соответствующие анионы. Так, в зеленом СиС12 •2Н20 атомы Си окружены двумя молекулами воды и четырьмя атомами хлора:

hello_html_m4cfd760c.jpg

При прибавлении воды СиС12 • 2Н2О меняет окраску до голубой, т. е. при этом происходит образование аквакомплекса [Си (ОН2)6]2+.

В нейтральных и кислых растворах катион Си2+ гидратирован с образованием окрашенного в голубой цвет аквакомплекса [Cu(H20)6 ]2+, который довольно прочно удерживает молекулы воды.

Гидролиз солей Си (II) часто сопровождается образованием малорастворимых в воде гидроксосоединений состава Cu(N03)2 • 3Cu(OH)2, CuSO4 • 2Cu(OH)2, CuCl2 • 3Cu(OH)2. Большинство из этих соединений встречается в виде минералов.

Из других катионных комплексов меди (II) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Cu(NH3)4(OH2)2]2+ и хелатный этилендиаминовый1 [Cu(en)2(OH)2)2]2+. Их константы устойчивости соответственно равны 1•1012 и 1•1020.

Амминокомплексы образуются при действии аммиака на растворы солей меди (II). Образованием аммиакатов, в частности, объясняется растворение

Сu (ОН)2 в водных растворах аммиака:

Cu (OH)2 + 4NH3 + 2Н20 = [Cu(NH3)4 (OH2)2 ](OH)2

Замена в аквакомплексе [Сu (ОН2)6]2+ молекул воды на азотсодержащие лиганды приводит к появлению более интенсивной синей окраски:

(Cu (OH2)6]2+ [Cu (NH3)4(OH2)2]2+ [Cu (en)2(OH2)2]2+

голубой синий интенсивно-синий

1 Этилен диамин en:

Это изменение цвета обязано усилению поля лигандов в ряду ОН2—NH3—еn, вызывающему смещение полосы поглощения из далёкой красной в среднюю красную область спектра.

Максимум поглощения иона [Си (ОН2)6]2+ наблюдается при ≈800 нм, а у [Cu(NH3)4(OH2)2]2+ — при ≈600 нм). С другой стороны, CuS04 бесцветен, так как поле иона SO2-4 настолько слабое, что d d — переходу отвечает поглощение в инфракрасной области.

Соединения Си (II) в общем устойчивее, чем однотипные производные Си (I). Так Си(0Н)2 распадается на СиО и Н20 лишь при нагревании. Разложение CuF2 и СиС12 на CuHal и На12 начинается соответственно при 960 и 500С. Однако Cul2 (AGy 298 = -8,2 кДж/моль) разлагается уже при обычных температурах, переходя в Cul (AGy 2g8 = -71 кДж/моль). Поэтому при попытке получения Cul2 по обменной реакции протекает окислительно-восстановительная реакция

2Си2+ + 4I = 2 Cul + 12

Аналогичным образом неустойчивы Cu(CN)2 и Cu(SCN)2:

2CuS04 + 4KCN = 2CuCN + (CN)2 + 2K2S04

Для меди (II) характерны также анионные комплексы — купраты (II). Так,

Си (ОН)2 при нагревании в концентрированных растворах щелочей частично растворяется, образуя синие гидроксокупраты (II) типа М2[Си (ОН)4 ]. Некоторые из них выделены в свободном состоянии. В водных растворах гидроксокупраты (II) легко разлагаются, что свидетельствует о слабости кислотных свойств

Си (ОН)2.

В избытке основных галогенидов CuHal2 образуют галогенокупраты (II) типа M+1 [CuHal3] и М2+1 [СиНа14]. В отличие от Cu(CN)2 вполне устойчивы и хорошо растворимы в воде цианокупраты (II) типа M2+1 [Cu(CN)4]. Анионные комплексы Си (II) известны также с карбонат -, сульфат — и другими анионами. Так, выделен темно-синий карбонатокупрат (II) калия К2[Си (С03)2]. Из растворов сульфатов щелочных металлов CuS04 кристаллизуется в виде М2+1СиSО4 •6Н2О.

Из соединений меди (II

Биологическая роль ионов меди. — МегаЛекции

Медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов. По значимости она относится к металлам жизни. В организме человека содержится около 1,1 ммоль меди. В основном медь концентрируется в печени, в головном мозге, в крови.

Имеются данные, что в биологических системах медь входит в состав соединений со степенью окисления +1 и +2. Медь (II) чаще всего связывается с карбоксильными, фенольными и аминогруппами белков, а медь (I) более прочно связывается с серосодержащими лигандами. В комплексах медь (I) имеет координационное число, равное 4, которому соответствует тетраэдрическая структура. Для меди (II) более характерно координационное число 6, ему соответствует искаженная ромбическая геометрия комплекса, например металлосвязывающий центр фермента в оксигемоцианине.

В настоящее время известно около 25 медьсодержащих белков и ферментов. Часть ферментов катализирует взаимодействие кислорода с субстратом. Эти ферменты активируют молекулу кислорода, которая участвует в процессе окисления органических соединений. Они составляют группу так называемых оксигеназ и гидроксилаз. Механизм действия этих ферментов различен. Гидроксилазы присоединяют только один атом кислорода. Оксигеназы присоединяют оба атома кислорода с образованием пероксидной цепочки. Кислород играет роль акцептора электронов, а медь, входящая в фермент, выполняет роль донора электронов. В медьсодержащих ферментах медь находится в степени окисления + 1 и кислород легко окисляет ее до +2, электродный потенциал системы Cu + + е = Cu2+ равен (E° == 0,167 В).

Имеется большая группа медьсодержащих белков, которые катализируют окислительно-восстановительные реакции с переносом протона или электронов от окисляемого вещества непосредственно на молекулярный кислород — это так называемые оксидазы. Для них характерно высокое сродство к кислороду, а также высокое значение окислительно-восстановительных потенциалов. Следует отметить, что именно этот потенциал определяет роль металла: будет ли он участвовать в транспорте электронов или перено­сить молекулярный кислород, или окисляться кислородом. На потенциал влияет также природа лигандов, которые могут стабилизировать (или дестабилизировать) степень окисления металла, а также влиять на структуру комплекса.



К оксидазам относится такой важнейший дыхательный фермент, как цитохромоксидаза (ЦХО), которая катализирует за­вершающий этап тканевого дыхания. Все ферменты тканевого дыхания связаны с внутренними мембранами митохондрий. В ходе каталитического процесса степень окисления меди цитохромоксидазы обратимо изменяется. Окисленная форма цитохромоксидазы (Си2+) принимает электроны, переходя в восстановительную (Cu+) форму, окисляющуюся молекулярным кислородом, который сам при этом восстанавливается. Затем кислород присоединяет протоны из окружающей среды и превращается в воду. Механизм действия цитохромоксидазы не полностью расшифрован. Однако доказано, что на завершающем этапе тканевого дыхания ЦХО осуществляет перенос электронов на кислород и это укладывается в следующую схему:

++4[ЦXО•Си+] + O2 = 4 [ЦХО.Си2+] +2Н2O

Очень важным медьсодержащим белком, который содержится плазме крови млекопитающих, является церулоплазмин (ЦП) (“голубая” оксидаза). Церулоплазмин содержит восемь атомов меди на 1 молекулу белка. Установлено, что в окисленном церулоплазмине четыре атома меди имеют степень окисления +2, а четыре других — степень окисления + 1. Проведенные исследо­вания показали, что ЦП участвует в окислении железа:

2+ + [ЦПСи2+] = [ЦПСи+] +Fе3+

В то же время ЦП катализирует восстановление кислорода до воды. Таким образом, церулоплазмин подобно цитохромоксидазе осуще­ствляет четырехэлектронное восстановление молекулярного кислорода.

Вместе с тем церулоплазмин, образуя комплекс с ионами меди, транспортирует их в органы. Выполняя транспортную функцию, ЦП регулирует баланс меди и обеспечивает выведение избытка меди из организма.

Известны медьсодержащие белки, например супероксиддисмутаза (СОД), которые выполняют важную физиологическую функцию: они ускоряют реакцию разложения супероксид-иона O2·, представляющего собой свободный радикал. Этот радикал, вступая во взаимодействие с органическими компонентами клетки, разрушает ее. СОД переводит супероксид-ион в пероксид водорода, который является относительно слабым окислителем и быстро разлагается в организме под действием фермента каталазы.

Одним из медьсодержащих белков, обратимо присоединяющих молекулярный кислород, является гемоцианин (НС). Гемоцианин, встречающийся у моллюсков и членистоногих, содержит 0,15—0,26 % меди.

Состав гемоцианина изучен недостаточно, однако известно, что он представляет собой сложное внутрикомплексное соединение, центральным атомом которого является медь со степенью окисления + 1. По структуре гемоцианин подобен гемоглобину. Доказано, что в процессе связывания и освобождения кислорода имеет место окисление и восстановление меди в гемоцианине:

[НС • Си+] + O2 = [НС • Си2+ O2 + е-]

Показано также, что гемоцианин в окислительной форме (Си2+) имеет синий цвет, а восстановительная форма (Си+) практически бесцветна.

Медь вместе с железом участвует в кроветворении. Известно, что при дефиците меди в организме нарушается обмен железом между плазмой крови и эритроцитами, это может привести к разрушению эритроцитов.

Потребность человека в меди 2—3 мг в сутки. Она полностью обеспечивается потребляемой пищей.

Известна болезнь Коновалова — Вильсона, которая связана с избыточным количеством меди в организме. Считается, что этот избыток накапливается из-за того, что нарушается синтез церуплазмина, а поэтому и не обеспечивается выведение избытка меди, поступающего с пищей.

В опытах на животных показано, что недостаток меди приводит к тяжелым отклонениям в обмене веществ: медная анемия (или так называемая лизуха), экзотическая атаксия и др. Атаксия—нарушение координации движения. Вылечить животных можно введением растворимых солей меди в рацион их питания.

В больших концентрациях растворимые соли меди токсичны. Так, например, меди сульфат (медный купорос) массой до 2 г вызывает сильное отравление с возможным смертельным исходом. Токсическое ;действие меди объясняется тем, что медь образует с белками нерастворимые бионеорганические хелаты-альбуминаты, т. е. свертывает белки. Ионы меди образуют прочную связь с аминным азотом и с группой —SН белков, что приводит к инактивации тиоферментов. В упрощенном виде такое взаимодействие можно показать в виде схемы:


Рекомендуемые страницы:


Воспользуйтесь поиском по сайту:

Для чего нужны железо и медь в организме человека: функции и значение микроэлементов

Из множества микроэлементов можно выделить два металла, которые играют решающую роль. Железо и медь в организме отвечают за важнейшие жизненные функции. Это синтез эритроцитов (важнейших клеток крови) и аминокислот РНК (строительных элементов для любой живой клетки организма. О том, что делает железо в организме, знает каждый школьник из курса первичной биологии. Первое, для чего нужно железо в организме, это для продукции большого количества полноценных эритроцитов, способных переносить молекулы кислорода к тканям и углерода к альвеолам легких.

А вот для чего нужна медь в организме, знает очень небольшое количество людей. В основном это медработники и лица, по профессиональной стезе связанные с биохимией человеческого тела. Поэтому данный элемент часто выпадает из поля зрения. Между тем, стоит знать о том, для чего нужна медь в организме человека, а получить эти знания можно из предлагаемой вашему вниманию статьи.

Что делает железо в организме: роль и функции

Железо в организме широко известно как средство, применяемое при малокровии. Оно действительно является важнейшим компонентом гемоглобина, несущего кислород всем клеткам организма.

Но при определенных условиях железо в организме человека может вносить вклад в развитие атеросклероза. Поэтому прием железа требует очень ответственного подхода.

Результатом дефицита железа в организме является анемия. Человек быстро утомляется, теряет способность к обучению, у него снижается иммунитет, понижается температура тела, уменьшается выносливость, выработка гормона щитовидной железы. Женщины не могут сбросить лишний вес из-за снижения активности щитовидной железы. Это может быть признаком дефицита железа. Рак желудка тоже зачастую связан с дефицитом железа.

Роль железа в организме такова, что потребность повышена в детском и юношеском возрасте, в период беременности, а в старческом возрасте способность усваивать железо уменьшается. Теряется железо при менструациях. Дефицит бывает при отсутствии в рационе мяса; если запивать пищу чаем или кофе; при приеме аспирина и других препаратов, способных вызвать внутреннее кровотечение.

В организме основная часть железа не выводится и не расходуется, а используется организмом повторно. С мочой выводится очень мало железа, частично оно теряется с отмершими клетками кожи. Излишек железа, не связанный с гемоглобином или другими белками, блуждает по организму свободным, подвергаясь окислению. Можно сказать, «ржавеет». Молекулы превращаются в свободные радикалы, которые начинают повреждать все клетки, с которыми сталкиваются. Этим объясняется применение таких методов лечения глубокой древности, как кровопускание и использование пиявок, избавляющих от излишков железа.

Именно регулярное выведение из организма железа во время менструаций играет роль в снижении болезней сердца у молодых женщин. Эта роль железа в организме человека стала известна недавно, раньше считали, что этому способствует высокий уровень эстрогена.

Избыток железа накапливается до токсической концентрации в тканях суставов, печени, сердца и эндокринных желез. Железо может создавать питательную среду для роста вредных микробов, раковых клеток. Избыток железа расходуется при физической нагрузке. От его избытка клетчатка защищает толстый кишечник, связывая свободное железо и предупреждая его окисление. Но и дефицит железа может стать причиной онкологического заболевания. Поддержать баланс железа в организме сложно. Это проблема самого организма, а не лекарств и диет.

Огромное количество железа содержится в тонизирующих напитках, употребление которых — процесс часто неконтролируемый.

Рассматривая функции железа в организме, следует отметить, что есть темное железо, связанное с гемоглобином. Эта форма натуральная, не способная накапливаться в избытке. За один прием пищи организм способен усвоить 2 мг темного железа, поступающего с красным мясом, курятиной, рыбой. Передозировка его невозможна.

Негемное железо — синтетическая форма, используется в витаминных препаратах, продаваемых в аптеках, но именно ее и следует избегать. Это глюконат, сульфат и фумарат железа.

За один прием усваивается до 20 мг такой синтетической формы, что приводит к нарушению функции железа в организме человека, накоплению и вызывает риск сердечно-сосудистых и онкологических заболеваний. А муку обогащают именно таким железом.

Примечание. Не нужно принимать железо пожилым людям, не страдающим анемией; людям с инфекционными заболеваниями ЖКТ; грудным детям. Без анализа крови не следует назначать препараты железа. Самый точный анализ — выявление уровня сывороточного ферритина, он показывает запасы железа в организме. Для улучшения усвоения железа нужно принимать витамины А и С. Содержится железо в пшеничных зародышах, дрожжах, мясе, печени, яйцах, белых грибах, персиках и абрикосах.

Значение меди в организме человека

Медь в организме человека необходима для нормальной работы сердца, она понижает уровень сахара, холестерина и мочевой кислоты в крови. Медь укрепляет кости, хорошо влияет на красные и белые кровяные клетки, укрепляет иммунитет, способствует росту детей младшего возраста.

Медь входит в состав многих ферментов, которые осуществляют синтез РНК, следовательно, необходима для воспроизведения наследственной генетигеской информации. А от этого зависит обновление всех тканей — костей, мозга, нервных волокон и др.

Значение меди в организме основывается на том, что этот микроэлемент поддерживает способность сердца к сокращениям, способствует прочности стенок артерий. Но избыток меди так же нежелателен, как и недостаток. При избытке меди холестерин оседает на стенках артерий, а нормальный уровень меди — профилактика атеросклероза. Избыток меди опасен, но имеет значение не количество препарата, а его форма — органическая или неорганическая. Женщины больше склонны к формированию избытка меди. Необходимо проведение анализа крови для определения уровня содержания меди.

Медь участвует в образовании пигментов, при дефиците меди их становится недостаточно, например, происходит осветление волос.

Значение меди в организме человека заключается также в том, что это основное средство лечения ревматоидного артрита. Но, как и при приеме железа, нужно соблюдать равновесие.

Медь нужна для выработки коллагена в костной ткани, это способствует быстрому срастанию костной ткани при переломах, особенно у пожилых людей.

Медь препятствует развитию кандидоза — дрожжевых грибков, которые нарушают баланс кишечной микрофлоры.

Примечание. Не следует применять медь женщинам без анализа на уровень содержания меди и цинка в сыворотке. Иногда нужно определить и содержание марганца. Мужчинам при отсутствии психических и сердечно-сосудистых заболеваний можно не проводить анализ. Но анализ нужен тем, кто принимает препараты железа, при анемии, например. Железо понижает содержание меди. При приеме меди необходимо внимательно наблюдать за признаками реакции на медь: умственная и физическая утомляемость, бессонница, депрессия и ухудшение памяти.

Источники меди — это орехи, семечки и соевые продукты, а также мясные субпродукты (печень, почки, мозги).

Понравилась статья? Поделись с друзьями в соцсетях:

гугл блк

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о